Debereiner
El primer intento de clasificación y agrupación de los
elementos fue hecho en 1817 por el científico Debereiner, pero en su época aun
estaba en discusión los valores de los pesos atómicos de los pocos elementos
conocidos en ese entonces. Esta idea solo que solo en intento.
Newlands
El inglés Newlands plantea la ley de octavas, donde los
elementos se ordenan en grupos de siete ya que el octavo tenía propiedades
similares a la del primero.
Dimitri Ivánnovich
Mandeleiev (1834-1907)
En 1869, Mendeleiev y ideó una forma de organizar los
elementos, dando origen así a la Tabla periódica de Los elementos. Si bien es
cierto no tenía ni idea de cómo estaban conformados los átomos o de por qué se
comportaban como lo hacían. Sin embargo, fue capaz de organizar la tabla
periódica casi exactamente como la conocemos hoy en día, excepto que algunos
elementos estaban faltando, porque eran desconocidos en esa época.
Basado en los “huecos” de su tabla, Mendeleiev incluso tuvo
éxito en predecir la existencia y propiedades de varios nuevos elementos.
Su regla básica fue esta: los elementos en cualquier
columna, o grupo, de la tabla son similares a sus compañeros de columna. Por
ejemplo, observe la primera columna a la izquierda, bajo el hidrógeno (H). Los
elementos en este grupo son conocidos como los metales alcalinos; todos
son metales blandos que reaccionan violentamente para producir gas hidrógeno.
El Átomo de Edwin
Schrödinger
Aquí es que la física cuántica se vuelve realmente extraña.
Si se hace un experimento para ver en dónde está una partícula, entonces se
encuentra algo semejante a una partícula. Pero por otro lado, es una onda que
contiene información sobre dónde probablemente está el electrón . El
famoso experimento de dobje hendidura es otra forma de ver la
naturaleza dual onda/partícula de los electrones.
Qué significa cuando dice que el electrón
"probablemente" esté en "alguna parte"? ¿Acaso el electrón
no está en un lugar definido?
Bueno, no. Hasta que se verifica dónde está, se trata realmente
de una onda. No solamente eso, sino que Schrödinger demostró que esos
electrones ni siquiera se mueven. Las ondas son estacionarias. Cada vez que se
verifica en dónde está un electrón, se lo encuentra en un lugar diferente, pero
eso no significa que se esté moviendo entre mediciones. Para algunos niveles de
energía, si se comprueba la posición suficiente número de veces, se puede ver
un patrón "como de órbita", pero no se engañe creyendo que los
electrones realmente se están moviendo en pequeños círculos.
Entonces ¿dónde está un electrón cuando no lo estamos
mirando? ¿No tiene que estar en alguna parte?
Esa es la parte bizarra: un electrón no está en ningún lugar
en particular cuando no lo estamos viendo. Afortunadamente para la mayoría de
los físicos, realmente no importa en dónde esté, solamente nos preocupamos
acerca de cuanta energía tiene.
Aporte de Ernest
Rutherford y Bohr
Rutherford Químico inglés conocido especialmente por sus
investigaciones en radioactividad, que establecieron la existencia y naturaleza
de las transformaciones radioactivas, la estructura eléctrica de la materia y
la naturaleza nuclear del átomo.
Bohor Niels, Físico Danes, al que se debe una teoría sobre
la estructura del átomo.
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